1、转化反应方程式

反应方程式特点为可逆、放热、体积缩小反应，在理论上，增加氧气含量、减少生成物三氧化硫含量，降低反应温度，增加反应压力都可以让转化向正方向进行。

2、平衡转化率

已反应二氧化硫的量与起始二氧化硫总量之百分比叫做转化率，当反应的条件不变化，无论时间多长，反应物不再减少，生成物三氧化硫也不再增加，此时反应便达到了化学平衡状态，反应速度等于零。各个组分的浓度称做平衡浓度，此时二氧化硫的转化率称做平衡转化率。平衡转化率越高，则实际可能达到的转化率也就越高。平衡转化率只和SO2气体转化时的温度、压力和起始成分有关，而无论催化剂多好、怎么调整，SO₂转化率存的理论上限 —平衡转化率，且实际转化率永远小于平衡转化率。

3、影响转化率的因数

改变反应温度、压力，及气体组分可以改变平衡转化率，若平衡转化率提高，转化率也可相应提高。

3.1温度的影响：

此反应为放热反应，降低反应温度，有利于提升转化率。但在反应过程中还要考虑有较高的反应速度。反应速度受温度影响，温度越低，反应速度越慢，所以在转化过程中，就不能自始至终保持同一个温度范围。反应初期，距离平衡状态较远，宜使气体在较高的温度下转化，使其有较大的反应速度;反应后期，距离平衡状态较近，宜使气体在较低的温度下转化，以获得最高的转化率。因此气体通过过热器、换热器降低温度后再反应，实现转化分段反应，获得较高的转化率和较快的反应速度。

3.2组分影响

通过反应方程式可看出，改变氧气、三氧化硫含量均有利用转化正向进行。

增大烟气氧气含量，保证转化段有充足的氧气，有利用提高转化率，在硫磺制酸中，氧气来源于焚硫炉焚烧硫磺后烟气中残余的氧气（部分装置设置补空气管线），要保证足够的氧气，焚硫炉中二氧硫的浓度就应得到控制，一般要求浓度不超过11%，保证尾气氧浓度在5%以上。但二氧化硫浓度不宜太低，二氧化硫浓度降低相应焚硫炉温度降低，硫磺燃烧就不充分，容易产生升华硫。若二氧化硫浓度持续降低，转化工段热平也无法维持，因此二氧化硫浓度一般维持在8%以上。因此监控焚硫炉出口二氧化硫浓度是保证系统转化率的必要措施。

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除去生成物SO3，逆反应速度必会大大减小，平衡状态立即被打破，反应就变得有利于正反应的进行，进一步提高了转化率。因此装置建立两转两吸流程，前段反应的三氧化硫被一吸塔吸收后再进行二次转化，再进行二次吸收，确保有较高的总转化率。

3.3压力影响

此反应为体积缩小反应，在温度、气体组分相同的情况下，增加压力有利用转化正向进行。故硫酸生产系统，转化和吸收工序，在加压下生产是有好处的，但得考虑建设和运行成本。